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为探讨化学平衡移动原理与氧化……答案(2015高考北京)           ★★★
为探讨化学平衡移动原理与氧化……答案(2015高考北京)
作者:佚名 文章来源:网络 点击数: 更新时间:2015-07-03 11:14:59

2815分)

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2反应中Fe3+Fe2+的相互转化。实验如下:

  

1待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到        

  

2iiiii的对比试 验,目的是排除有ii         造成的影响。

3iii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:      

4根据氧化还原反应的规律,该同学推测iFe2+Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用右图装置(ab均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时,指针向右偏转,b       极。

当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是        

5按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了iiFe2+Fe3+转化的原因,

转化原因是       

与(4)实验对比,不同的操作是      

6)实验I中,还原性:I->Fe2+;而实验II中,还原性:Fe2+>I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是         

【考点】影响平衡的因素,平衡移动的原理;对比实验,控制变量;物质的氧化还原反应。

【难度】难

【答案】

1)化学平衡(反应限度) 2)水,溶液中离子浓度改变

3i.加入AgNO3Ag+I-生成AgI黄色沉淀,I-浓度降低,2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2平衡逆移。

ii.加入FeSO4Fe2+浓度增大,平衡逆移。

4)①正 ②产生黄色沉淀,指针向左偏转。

5 Fe2+浓度增大,还原性增强

②当指针归零后,向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液。

6)在其它条件不变时,物质的氧化性和还原性与浓度有关,浓度的改变可影响物质的氧化还原性,导致平衡移动。

【解析】

试题分析:(1待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到化学平衡状态。

2)根据实验iii和实验ii的对比可以看出是为了排除有ii造成溶液中离子浓度改变 的影响

3i.加入AgNO3Ag+I-生成AgI黄色沉淀,I-浓度降低,2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2平衡逆向移动。

ii.加入FeSO4Fe2+浓度增大,平衡逆移。

4)①K闭合时,指针向右偏转,b极为Fe3+得电子,作正;②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,产生黄色沉淀,I-离子浓 度减小,2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2平衡左移,指针向左偏转。

5)①Fe2+Fe3+转化的原因Fe2+浓度增大,还原性增强

与(4)实验对比,不同的操作是当指针归零后,向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液。

,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是在其它条件不变时,物质的氧化性和还原性与浓度有关, 浓度的改变可影响物质的氧化还原性,导致平衡移动。



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